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10．現有三種有機物甲、乙、丙，其結構如圖所示：

下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有兩種能與碳酸氫鈉溶液反應
	B．	只用碳酸氫鈉溶液和銀氨溶液能檢驗甲、乙、丙
	C．	與足量氫氣反應，相同物質的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質的量之比為3：4：3
	D．	甲的化學式為C₁₁H₁₄O₂，乙含有兩種含氧官能團

分析 A．三種有機物都含有苯環，能與碳酸氫鈉溶液反應的官能團為羧基；
B．都不含有醛基，不能用銀氨溶液檢驗；
C．能與氫氣的反應的為苯環和碳碳雙鍵；
D．根據結構簡式確定分子式，乙含有羥基、碳碳雙鍵和羧基．

解答解：A．三種有機物都含有苯環，都是芳香族化合物，乙、丙含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，故A正確；
B．乙、丙含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，不能鑒別，且都不含有醛基，不能用銀氨溶液檢驗，故B錯誤；
C．能與氫氣的反應的為苯環和碳碳雙鍵，甲、丙都只有苯環與氫氣反應，乙中苯環、碳碳雙鍵可與氫氣反應，則相同物質的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質的量之比為3：4：3，故C正確；
D．由結構簡式可知甲的化學式為C₁₁H₁₄O₂，乙含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，含有兩種含氧官能團，故D正確．
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、烯烴以及羧酸性質規律、有機物鑒別的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

高能材料HMX（結構如圖所示）可作核武器的超爆裝藥和固體火箭推進劑的組分，爆炸時產生氫氣、二氧化碳、水．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HMX分子式為C₄N₈O₈
	B．	HMX中，所有C、N原子共平面
	C．	爆炸反應是，N₂既是還原產物又是氧化產物
	D．	29.6gHMX完全燃燒產生二氧化碳8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應．進行了如下實驗，實驗裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．

（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會有白色沉淀生成，寫出其中SO₂顯示還原性的反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A試管中氣壓減小時，空氣從E導管進入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO₂趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO₂氣體通入含有2mol Na₂S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體5mol（不考慮溶解的SO₂）
II．（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用B （填字母）．
A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖2所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C₃H₈O的液態有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH．A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂+H₂O；B通入溴水能發生加成反應，反應的方程式為CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，三種元素的最外層電子數之和等于Z的原子序數．Y原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Z原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y元素能與氫形成分子式為H₂XY₂、H₄X₂Y₂等弱酸
	B．	化合物ZY₂中只含有離子鍵
	C．	工業上可用X單質置換ZY得到Z單質
	D．	Y的氫化物的沸點比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是（　　）

	A．	①和②、③與④分別互為同分異構體
	B．	①、③互為同系物
	C．	①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
	D．	等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用明礬石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量雜質Fe₂O₃）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

（1）焙燒爐中反應為：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂；該反應的氧化劑是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，則轉移電子數是3.612×10²⁴個；
（2）熟料溶解時的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）檢驗廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑：HCl、KSCN．
（4）母液中溶質的主要成分的化學式為：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl₂溶液，無白色沉淀產生，證明洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CaO₂難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
ⅠCaO₂制備原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H＜0
不同濃度的H₂O₂對反應生成CaO₂產率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H₂O₂濃度大于20%后CaO₂產率反而減小的原因：H₂O₂濃度高，反應速率快，反應放熱使體系溫度迅速升高，加快H₂O₂發生分解．
Ⅱ過氧化鈣中常含有CaO雜質、實驗室可按以下步驟測定CaO₂含量．
步驟1：準確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L^-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續滴定，直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內顏色不變，記錄數據；
步驟5：平行滴定3次，計算試樣中CaO₂的質量分數，滴定時發生的反應：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆蓋在過氧化鈣表面，使結果不準確．
（3）加入KI溶液后發生反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內顏色不變．
Ⅲ測定含有CaO雜質的CaO₂含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品（儀器可任選）較為準確地測出CaO₂含量的實驗．請你幫該同學列出所需儀器清單（實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫）．
（5）儀器：天平、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	CaCl₂ NaOH H₂O		D．	NH₃ H₂O CO₂

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