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1.在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘蒸氣和氫氣,在一定條件下發生反應:H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,有關數據如圖1所示請回答下列問題:

(1)若在該容器中充入1mol I2(g)和1 mol H2(g),達到平衡時放出的熱量<14.9kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)16min時反應達到平衡,則反應開始至達到平衡時的反應速率v(H2)為0.05mol/(L.min).
(3)上述反應達到平衡時,I2的轉化率為40%.
(4)上述平衡常數K=1.78.如果改變某條件使平衡常數增大,則改變的條件是降溫.
(5)在上述平衡體系中,再充入等物質的量的H2(g)和I2(g),其他條件不變時再次達到平衡,碘蒸氣的轉化率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)碘單質可以用于提純某些難熔金屬.金屬用M表示,有關反應如下:M(s)+I2(g)?MI2(g)△H<0.粗金屬M中含有不參與反應且難揮發的雜質,采取如圖2裝置提純:
該反應的平衡常數表達式為$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$.該裝置用于提純金屬M的原理是M與碘單質在低溫區反應后,在高溫區平衡左移又分解生成M.

分析 (1)反應是可逆反應不能進行徹底分析;
(2)16min時反應達到平衡,圖象分析計算HI表示的反應速率=$\frac{△c}{△t}$,反應速率之比等于化學方程式計量數之比計算氫氣的反應速率;
(3)分析圖象讀取碘單質的起始濃度和消耗濃度,結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算;
(4)由圖象讀取起始量和平衡量,結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度,平衡常數K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$,平衡常數隨溫度變化,改變某條件使平衡常數增大只能改變反應的溫度;
(5)反應前后氣體體積不變,再充入等物質的量的H2(g)和I2(g),平衡不變,轉化率不變;
(6)應用題給信息中的化學平衡,結合平衡的理論和知識進行分析判斷,M(s)+I2(g)?MI2(g)是化學平衡,M是難揮發的物固體質,結合圖示中M的位置可知,提純是把M和碘單質在低溫下反應生成氣體MI2(g),所以該反應正反應是放熱反應,當氣體擴散到高溫區,平衡左移生成M和I2(g),使M得到提純.

解答 解:(1)在一定條件下發生反應:H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,反應是可逆反應不能進行徹底,若在該容器中充入1mol I2(g)和1 mol H2(g),達到平衡時放出的熱量小于14.9kJ;
故答案為:小于;
(2)16min時反應達到平衡,圖象分析計算HI表示的反應速率V(HI)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.6mol/L}{16min}$=0.1mol/L•min,反應速率之比等于化學方程式計量數之比計算氫氣的反應速率,V(H2)=$\frac{1}{2}$V(HI)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L•min=0.05mol/(L.min);
故答案為:0.05mol/(L.min);
(3)圖象分析可知,碘單質起始濃度c(I2)=2.0mol/L,平衡濃度c(I2)=1.2mol/L,消耗濃度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,則碘單質的轉化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%,
故答案為:40%;
(4)充入等物質的量的碘蒸氣和氫氣,圖象分析可知,碘單質起始濃度c(I2)=2.0mol/L,平衡濃度c(I2)=1.2mol/L,c(HI)=1.6mol/L
                 H2(g)+I2?2HI(g)
起始量(mol/L)   2       2     0
變化量(mol/L)  0.8     0.8    1.6
平衡量(mol/L)  1.2     1.2    1.6
平衡常數K=$\frac{1.{6}^{2}}{1.2×1.2}$=1.78
H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,反應是放熱反應,平衡常數隨溫度變化,降低溫度平衡正向進行,平衡常數增大;
故答案為:1.78;降溫;
(5)在上述平衡體系中,再充入等物質的量的H2(g)和I2(g),反應是氣體體積不變的反應,其他條件不變時再次達到平衡,和原來的平衡狀態相同,所以碘蒸氣的轉化率不變;
故答案為:不變;
(6)M(s)+I2(g)?MI2(g),反應的平衡常數K=$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$,該裝置用于提純金屬M的原理是M與碘單質在低溫區反應后,在高溫區平衡左移又分解生成M;
故答案為:$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$;M與碘單質在低溫區反應后,在高溫區平衡左移又分解生成M.

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析應用,反應速率、平衡常數的計算,圖象分析和平衡移動原理的應用是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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11.關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是(  )
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12.下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是(  )
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9.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據,根據數據繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(  )
組別c(HCl)(mol•L-1溫度(℃)狀態
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
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16.某有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體.現將8.4g該有機物在14.56L(標況下)O2經充分燃燒后將產生的熱氣體(無有機物)先通過足量的無水CaCl2固體,發現該固體增重7.2g,然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水增重22.0g;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積為6:1:1.(注:-OH接在不飽和碳上為不穩定結構)
(1)通過計算確定該有機物A的分子式為C5H8O,A的結構簡式為
(2)有機物B是A的同分異構體,1mol B可與1mol Br2加成.該有機物所有碳原子在同一個平面,沒有順反異構現象.請寫出B的結構簡式是(CH32C=CHCHO.

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6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ.

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13.下列敘述正確的是(  )
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B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質,互稱為同系物
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D.CH4、CH3CH2CH3互為同系物

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10.下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區的元素是⑨(填編號).
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為苯;
(3)④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl>S>Mg>Al(用元素符號表示).
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個,π鍵有2個.
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為1;該元素與元素①形成的分子X的空間構形為三角錐形,屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.
(7)1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示,1183K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同.

在1183K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為8個,在1183K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為12.

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11.下列說法正確的是(  )
A.按系統命名法,的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
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D. 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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