未學習選修5的學生必做題
現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
⑴試劑X的電子式__________________________，沉淀A的晶體類型__________________________，
的空間構型是__________________________。
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。
發生反應的離子方程式是：_____________________________________________________。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強
③HCl的穩定性比H2S強 ④還原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO４的酸性比H2SO4強 ⑥單質熔點：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
⑨Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數，設計了如下實驗方案：
取ag鎂鋁混合物
測定剩余固體的質量為bg當溶液B為NOH溶液時，鋁的質量分數為___________。
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀。
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是（ ）
A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B．互為同位素的原子，質子數一定相同
C．同種元素的原子，質量數一定相同
D．由一種元素組成的物質，一定是純凈物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于下列四幅圖象的表述正確的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化
B．圖②中表示反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0的有關曲線,圖中A．B．c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態.
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為( )
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為K1；反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)
D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
① 該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是____（填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
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