Question

實驗室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制0.4mol/L的Na₂CO₃溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為

②①③⑧⑤⑥⑦④

．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）要完成本實驗需

28.6

gNa₂CO₃﹒10H₂O晶體．
某同學欲將Na₂CO₃﹒10H₂O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為

27.4

g．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

查漏

．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

④⑤

．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟和使用的儀器完成；
（2）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質量；天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值，據此計算；
（3）檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；還需要用到250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規格沒有240ml，只能選用250ml，Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.25L×0.4mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質量0.1mol×286g/mol=28.6g；天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值，所以實際稱得碳酸鈉晶體的質量為30g-2.6g=27.4g，
故答案為：28.6；27.4g；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質物質的量減少，濃度偏小，故①錯誤；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故②錯誤
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響配制結果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致配制溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制溶液的體積偏大，濃度偏低，故⑥錯誤；
偏高的有④⑤，
故選④⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．