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某學生用電子天平和必要的化學實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如圖所示．實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL　5.0 mol·L^－1　NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：

(1)合金表面最先產生氣泡的位置是________(填“切口斷面”或“非切口斷面”)，反應的離子方程式為________．

(2)不同時間電子天平的讀數如下表所示：

則合金中鐵的質量分數為________(保留三位有效數字，下同)．

(3)上述50 mL　NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品的質量為________．

答案：
解析：

　　答案：(1)切口斷面；2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑．(2)30.8％．(3)9.75 g．

　　解析：(1)鐵、鋁化學性質較活潑，表面均易生成氧化物薄膜，故在“切口斷面”最先產生氣泡，且Al產生Al³⁺后，由于NaOH過量，故離子方程式應考慮Al(OH)₃與NaOH的反應．

　　(2)合金中只有Al與NaOH溶液反應，且溶液減少的質量是H₂的質量，則：

練習冊系列答案

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＞

．
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．
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．

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