Question

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A、無色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO

  - 4

• B、與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na⁺、K⁺、NO

  - 3

  、SO

  2- 4

• C、c（HCO

  - 3

  ）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO

  2- 3

  、Br^-
• D、強堿性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO

  - 3

  、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．高錳酸根離子為有色離子，且在溶液中能夠氧化碘離子；
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液為酸性或者強堿性溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，不會生成氫氣；
C．c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-離子之間不發生反應，也不與碳酸氫根離子反應；
D．亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子發生反應生成亞硫酸根離子和水．

解答： 解：A．I^-、MnO₄^-離子之間發生氧化還原反應，高錳酸根離子為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不發生反應，但是在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，鋁不會與溶液發生反應生成氫氣，故B錯誤；
C．c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-離子之間不反應，且都不與碳酸氫根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HSO₃^-能夠與強堿發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．