Question

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）

• A、反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
• B、平衡時容器內的壓強為反應前的0.9倍
• C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
• D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：圖示題

分析：A、根據v=

△c

t

計算反應速率；
B、利用壓強之比等于物質的量之比判斷；
C、由圖2可知，因為T₂時曲線的起始斜率大于T₁時的，所以T₂＞T₁，而此時Y的體積分數T₂時小于T₁時的，由圖1可知，Y為反應物，所以可得升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；
D、根據圖ⅠX物質的量減小了（2-1.4）mol=0.6mol，Y物質的量減小了（1.6-1.4）mol=0.2mol，所以X、Y為反應物，Z的物質的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol，所以Z為生成物，它們的變化量之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為3X（g ）+Y（g）?2Z（g），該反應為體積減小的反應，增加壓強，平衡向正反應方向移動，而據圖3與圖1比較可知，平衡狀態沒有移動，反應達到平衡的時間變短，據此判斷；

解答： 解：A、根據v=

△c

t

可計算得反應速率v（X）=

2.0-1.4 2

3

mol/（L?min）=0.1mol/（L?min），故A錯誤；
B、反應起始時容器中各物質的總物質的量為（0.4+1.6+2.0）mol=4.0mol，平衡時各物質的總物質的量為（0.8+1.4+1.4）mol=3.6mol，利用壓強之比等于物質的量之比可知，平衡時容器內的壓強為反應前的

3.6

4.0

倍，即0.9倍，故B正確；
C、由圖2可知，因為T₂時曲線的起始斜率大于T₁時的，所以T₂＞T₁，而此時Y的體積分數T₂時小于T₁時的，由圖1可知，Y為反應物，所以可得升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故C錯誤；
D、根據圖ⅠX物質的量減小了（2-1.4）mol=0.6mol，Y物質的量減小了（1.6-1.4）mol=0.2mol，所以X、Y為反應物，Z的物質的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol，所以Z為生成物，它們的變化量之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為3X（g ）+Y（g）?2Z（g），該反應為體積減小的反應，增加壓強，平衡向正反應方向移動，而據圖3與圖1比較可知，平衡狀態沒有移動，反應達到平衡的時間變短，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應速率 的計算、阿伏加德羅定律、影響平衡常數及平衡移動的因素等知識點，有一定的難度，解題時要注意基礎知識的綜合運用．