白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理基污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．
根據圖示回答下列問題：
①將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10MPa．該反應的平衡常數等于 _________________。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4．48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：____________kJ
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是
A．ＨClO的結構式：H-Cl-O B．NH3分子的電子式：
C．CO2的比例模型：
D．18O的原子結構示意圖：
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C
若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：________________________；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g）制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
① 0~6 min內，反應的平均速率v（Cl2）＝ ；
② 若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③ 若將初始投料濃度變為c（Cl2）＝0．7 mol/L、c（CO）＝0．5 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反 應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；
④ 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）______________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1
C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1
D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學與技術】鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti 為+4 價），某鈦鐵礦中含FeTiO3 為76%。鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2。利用該鈦鐵礦生產鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：
（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應時Ti 的轉化率為92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的轉化率均為96%，則1t 該礦石可生產鈦白粉（TiO2） t （計算結果保留兩位小數，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO4·7H2O）的質量? （能則寫出計算結果，不能則說明理由）。
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應可表示為FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化學式為 。
（3）操作Ⅰ的名稱是 ，操作Ⅱ包括冷卻結晶、 。操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是 （用離子方程式表示）。
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機推斷題（共6分）
有一烴A，能發生如下圖所示的一系列轉化:
已知兩個E分子間可發生縮合反應生成環狀化合物C6H8O4，試解答下列問題:
1.寫出A和E的結構簡式_____________、______________
2.在反應①—⑦屬于取代反應的有______________________
寫出下列反應的化學方程式:
反應①_________________________
反應④_________________________
反應⑦_________________________
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗結論正確的是
A、將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C、向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+
D、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
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