【題目】絕熱恒容密閉容器中發生反應：
。一定條件下，向容器中通入
和
達平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。正確的結論是（ ）
A.逆反應速率：a點小于c點
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應在c點時的轉化率最大
D.反應物的總能量低于生成物的總能量
【答案】A
【解析】
反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，以此解答。
反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應；
A. 反應放熱，溫度升高，正逆反應速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應速率：a點小于點c，故A正確；
B. 反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應物濃度：a點大于b點，故B錯誤；
C. c點反應速率最大，但沒有達到平衡狀態，反應繼續向正反應方向進行，c點時轉化率不是最大，故C錯誤；
D. 正反應放熱，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；
故選A。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發生反應，如：
反應Ⅰ
（1）已知：
反應Ⅱ
反應Ⅲ
①
__________（用含b、c的代數式表示）。
②溫度為
時，CO與
在密閉容器中發生反應Ⅲ，
的體積分數
隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為
時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_______
（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發生反應Ⅰ，在不同溫度、不同投料比
時，NO的平衡轉化率見下表：
| 300K | 400K | 500K |
1 | 15% | 24% | 33% |
2 | 10% | 18% | 25% |
a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應Ⅰ在常溫下能否自發進行并說明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是__________（填字母）。
A．升高溫度同時增大壓強
B．繼續通入CO
C．加入高效催化劑
D．及時將從反應體系中移走
③500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為__________（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為__________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應H2(g) + I2(g) 
2HI(g) 達到平衡狀態的標志是
A.單位時間消耗n mol H2，同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化
C.H2的體積分數保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數之比為 1 ∶1∶ 2
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【題目】某有機物在氣態時，其密度是相同條件下氫氣的54倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4:7；另取該有機化合物1.08 g，充分燃燒后將其產物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重3.80g。
（1）求此有機物的分子式。
（2）若此有機物為酚類，即羥基直接連在苯環上，其一溴代物共有三種同分異構，寫出此有機物的結構簡式。
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【題目】
是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的，又可以生成一定量的硫酸，下列說法不正確的是（ ）
A.a為負極，b為正極
B.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
C.生產過程中氫離子由左移向右
D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋
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【題目】下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（ ）
A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B.
（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
C.
（
）：通入足量的高錳酸鉀溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃
溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）
A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
D.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：
（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。
（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。
（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。
（4）D中反應的化學方程式是____。
（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。
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【題目】120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是
A.0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1
B.該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡
D.10min后，反應體系達到平衡
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