Question

15．（1）質量比為11：6的兩種氣體CO₂、NO，分子個數之比為5：4；氧原子個數之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸銨（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，據此解答；
（2）碳酸氫鈉屬于鹽，為強電解質，完全電離；
硫酸銨為鹽，屬于強電解質，完全電離．

解答 解：（1）設二氧化碳質量為11g，一氧化氮質量為6g，則$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$=$\frac{\frac{11}{44}}{\frac{6}{30}}$=5：4；依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，所以二者分子數之比為：5：4；氧原子個數之比：5×2：4×1=5：2；依據n=$\frac{V}{Vm}$，相同條件下體積比等于物質的量之比，為5：4；
故答案為：5：4； 5：2； 5：4；
（2）①碳酸氫鈉屬于鹽，為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸銨為鹽，屬于強電解質，完全電離，電離方程式：②（ NH₄）₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-；
故答案為：（ NH₄）₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了物質的量有關計算，電解質電離方程式書寫，明確以物質的量為核心的計算公式，電解質強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．