Question

下列說法正確的是（ ）
A．蔗糖、硫酸鋇和碳酸分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
B．將FeCl₃固體溶解于沸水中可制得Fe（OH）₃膠體
C．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體、溶液和懸濁液區別開來
D．硫酸、熟石灰、純堿和堿石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

Answer 1

【答案】分析：A．根據非電解質、強電解質以及弱電解質的概念來回答；
B．制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
C．布朗運動不是膠體的特有性質，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小；
D．硫酸、熟石灰、純堿分別屬于酸、堿、鹽，堿石灰是混合物．
解答：解：A．蔗糖在水中只存在分子，硫酸鋇在熔融狀態下完全電離，碳酸在水中部分電離，所以它們分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故A正確；
B．將FeCl₃固體溶解于沸水中，得不到膠體，得到的是濁液，制備Fe（OH）₃膠體方法是向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色即可，反應為 FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl，故B錯誤；
C．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，對于液體中各種不同的懸浮微粒，都可以觀察到布朗運動，所以依據布朗運動不可以把膠體、溶液和懸濁液區別開來，故C錯誤；
D．硫酸是強酸、熟石灰是強堿、純堿是鹽，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了蔗糖、Fe（OH）₃膠體、布朗運動、堿石灰等知識，掌握相關的概念和性質是解答的關鍵，本題比較基礎，難度不大．