隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發利用CO
2，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO
2來生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu
2O/ZnO）：
CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）
根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，
（1）平衡常數表達式K=
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H
2）=
（用 n
B t
B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc
a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時
增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu
2O，反應體系中含少量CO
2有利于維持催化劑Cu
2O的量不變，原因是：
Cu
2O+CO
2Cu+CO
2Cu
2O+CO
2Cu+CO
2（用化學方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節能減排的重要手段之一．CO和H
2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下能傳導O
2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環的無機化合物，3CO+3H
2=CH
3OCH
3+CO
2 或 2CO+4H
2=CH
3OCH
3+H
2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：
CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1
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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
2Cu+CO2
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據圖中所示判斷下列說法正確的是
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據題意完成下列各題：
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據題意完成下列各題：
