【題目】會造成酸雨的氣體是
A.COB.CH4C.N2D.SO2
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5
B. b點時， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)
C. c點時， 
隨溫度升高不變
D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44
D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】可用下面圖象表示的是（ ）
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應 | SO2的轉化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質(zhì)量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應 | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | SO2的轉化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO2與NO2反應生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ 
O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。
①納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應速率為______________mol·L－l·min－1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)
B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)
C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)
D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
B. NH3極易溶于水，可用作制冷劑
C. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好
D. ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ 
H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
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