Question

【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）請用雙線橋法對該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注________________。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之比是________________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O 1：2

【解析】

（1）反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為： 。

（2）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為： MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O，故答案為：MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O。

（3）該反應(yīng)中化合價的變化為：MnO2→MnCl2，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子，所以其最小公倍數(shù)為2，二氧化錳的計量數(shù)為1，作還原劑的HCl的計量數(shù)為2，物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2，故答案為：1：2。