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金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下圖就是幾枚我國不同歷史時期制造的金屬貨幣．下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是
[　　]
A．	金、銀、銅都屬于不活潑金屬
B．	單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C．	黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真偽可用稀鹽酸鑒別
D．	三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：Au＞Ag＞Cu

答案：D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以

金屬廢料

為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

濃鹽酸和濃硝酸

的混合液，其體積比為：

3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）可以冶煉得到粗銅，再經過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
根據原電池原理，稀硫酸做電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO₂，另一極通入O₂，治理SO₂污染，負極反應的離子方程式為

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄²⁺+4H⁺

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極

（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為

Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe²⁺的形式進入溶液中

．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續生產．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優點有

污染小、能量消耗少、反應條件簡單等

（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是

Cu²⁺可以使蛋白質變性

．

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科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版魯科版 題型：022

金屬與金屬材料

1．重要的黑色金屬材料——鋼鐵

(1)生鐵：硬度大，質脆、不易加工，含C量高．

(2)鋼：性能優于生鐵，含C量低，易銹蝕．

(3)不銹鋼：含Cr、Ni等元素的鋼材．

2．幾種有色金屬材料——金、銀、銅

(1)Au、Ag、Cu的主要物理性質

(2)Au、Ag、Cu的化學性質

①Au、Ag、Cu都是不活潑金屬，化學穩定性：Au＞Ag＞Cu．

②Cu的化學性質：

銅的銹蝕：

加熱或點燃條件下，銅跟非金屬的反應

2Cu＋O₂________，

2Cu＋S________．

(3)含Cu化合物間的相互轉化

4CuO2Cu₂O＋O₂↑

CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O↑

Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O↑＋CO₂↑

(4)Au、Ag、Cu的應用

①Au的應用

②Ag的應用

③Cu的應用

(5)未來的鋼鐵——鈦(Ti)

鈦表面易形成致密的氧化物保護膜，抗蝕力強．

鈦具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優點．

鈦應用范圍廣泛：可用于制造飛機、飛船、火箭、導彈、艦艇、化工設備、紡織設備、醫療器械等，還可以制成“人造骨骼”．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。

①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。

②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl₃溶液中充分反應（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質的量 mol。

（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH₃與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。

（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

①混合氣體的平均摩爾質量為______________。

②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質量分數）	75．00%	_________	_________

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