Question

在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內生成氫氣的平均反應速率是

A、0.06mol/L•s                         B、1.8mol/L•s

C、1.2mol/L•s                          D、0.18 mol/L•s

 

Answer 1

A

解析:反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。鎂和硫酸反應的方程式為Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑，根據方程式可知硫酸的濃度減少0.6 mol/L，氫氣的濃度就增加0.6 mol/L，所以10s內生成氫氣的平均反應速率是。答案是A。