如圖所示，在一定溫度下將某容器分隔為A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，在A中充入2mol SO2和1mol O2，B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發生可逆反應2SO2(氣)＋O2(氣)
2SO3(氣)根據要求填寫空白：
(1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA、B中壓強為PB，則PA________PB(填“＞、＜或＝”)
(2)若要使A、B的平衡狀態相同，則B中活塞的位置應處在________處．(填數字)
科目：高中化學 來源： 題型：
：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：
（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
（1） 將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
（2） 將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
（3） 上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
（4） 在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現象是否相同____________。
在NO2 生成N2O4 的可逆反應里，逆反應是 (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g) N2O4(g) ，壓縮時該平衡體系向環境 （吸收、放出）熱量。
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省信陽高中高三第三次大考化學試卷 題型：填空題
(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2
N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應里，逆反應是 (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g) N2O4(g) ，壓縮時該平衡體系向環境 （吸收、放出）熱量。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三第三次大考化學試卷 題型：填空題
(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO2
N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
（1） 將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
（2） 將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
（3） 上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
（4） 在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗，現象是否相同____________。
在NO2 生成N2O4 的可逆反應里，逆反應是 (填吸熱、放熱)反應：2NO2 (g) 
N2O4(g) ，壓縮時該平衡體系向環境
（吸收、放出）熱量。
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題
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