Question

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。

②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發生反應：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數是        。

Answer 1

（1）濃硫酸具有強化性，在鐵表面生成一層致密的氧化膜

（2）① 提供水蒸氣

3Fe + 4H₂O（g） Fe₃O₄ + 4H₂

     ② b

（3）① 2Fe + 6H₂SO₄（濃） Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O

② C + 2H₂SO₄（濃） CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

③ 66.7%

解析:

略