Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（　　）

A．摩爾質量之比為2：3

B．物質的量之比為3：2

C．質量之比為3：2

D．反應速率之比為2：3

Answer 1

分析：根據圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，說明轉移電子數相等，然后結合金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑進行分析解答．

解答：解：A．Mg的摩爾質量是24g/mol，鋁的摩爾質量是27g/mol，其摩爾質量之比=24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；
B．由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：

2

3

=3：2，故B正確；
C．根據B知，二者的物質的量之比為3：2，根據m=nM知，二者的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故C錯誤；
D．根據v=

△V

△t

知，當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，所以二者反應速率之比3：2，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，難度不大，注意結合方程式進行分析解答，知道相同條件下，物質反應速率取決于物質本身的性質．