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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.如圖是元素周期表的一部分.
(1)根據元素周期律,請你預測:H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4
 
H3PO4.(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)熔點H2O
 
H2S熔點(用“>”、“<”或“=”表示),原因
 
.;穩定性H2O
 
H2S(用“>”、“<”或“=”表示),原因
 

(3)Br原子基態電子排布式
 
; As原子的價電子排布圖
 

(4)N、O、F的電負性由小到大的順序
 
,第一電離能由大到小的順序
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱;
(2)分子晶體的熔點與其相對分子質量成正比,但含有氫鍵的物質其熔點升高;元素非金屬性越強,其氣態氫化物越穩定;
(3)Br原子核外有35個電子,根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式;As原子核外有33個電子,其價電子為4s、4p電子,且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子;
(4)同一周期元素,元素的電負性隨著原子序數增大而增大,其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素.
解答: 解:(1)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱,非金屬性Sn<P,所以酸性H3AsO4<H3PO4,故答案為:<;
(2)分子晶體的熔點與其相對分子質量成正比,但含有氫鍵的物質其熔點升高,水中含有氫鍵,所以熔點H2O>H2S熔點;元素非金屬性越強,其氣態氫化物越穩定,非金屬性O>S,所以氣態氫化物的穩定性H2O>H2S,故答案為:>;H2O含有氫鍵導致熔沸點比H2S高;>;非金屬性越強,其氣態氫化物穩定性越強;
(3)Br原子核外有35個電子,根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]4s24p5,As原子核外有33個電子,其價電子為4s、4p電子,且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子,其價電子排布式為4s24p3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]4s24p5;4s24p3;
(4)同一周期元素,元素的電負性隨著原子序數增大而增大,其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以電負性從小到大順序是N<O<F,第一電離能大小順序是F>N>O,故答案為:N<O<F;F>N>O.
點評:本題涉及元素周期律、原子核外電子排布的考查,側重考查靈活運用知識解答問題能力,知道元素周期律并靈活運用,注意規律中的異,F象,注意:分子晶體的熔沸點與化學鍵無關,為易錯點.
練習冊系列答案
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升高溫度時,化學反應速率加快,主要原因是( 。
A、該化學反應的過程是吸熱的
B、該化學反應的過程是放熱的
C、反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多
D、分子運動速率加快,使該反應物分子的碰撞機會增多

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下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu電極上產生大量氣泡的是( 。
A、
B、
C、
D、

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下列說法中正確的是( 。
A、丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
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D、NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

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A、氧化性:B2>C2>A2
B、在含有C-和A-的溶液中加入B2,C-優先發生反應
C、還原性:B->C->A-
D、在含有B2和C2的溶液中加入A-,B2優先發生反應

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把由NaOH、AlCl3 和 MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液里逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀的質量如圖所示:
(1)m點的沉淀物的化學式為
 
.n點的沉淀物化學是為
 

(2)原混合物中MgCl2的質量是
 
g.AlCl3的質量是
 
g.NaOH的質量是
 
g.
(3)p點鹽酸的體積為
 
mL.

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下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-═H2O
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(1)用惰性電極電解飽和NaCl溶液,請寫出:①陽極的電極反應為:
 
;總反應離子方程式:
 

②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣,則應加入一定量的
 

(2)用電解法精煉粗銅,電解液選用CuSO4溶液.請回答:
①陽極的電極材料是
 
,電極反應式是
 
;
②陰極電極的材料是
 
,電極反應式是
 
.(雜質發生的電極反應不必寫出)

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同步練習冊答案
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