Question

18．在2L密閉容器中進行反應C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（　　）

• A． 0～5min內，v （H₂）=0.05mol/（L•min）
• B． 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
• C． 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
• D． 5min時該反應的v _（正）大于11 min 時的v _（逆）

Answer 1

分析 A．根據圖可知，前5min內H₂O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算c（H₂O），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）；
B．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動，并且10min后反應速率大于前5分鐘，則不是升壓就是升溫，平衡常數僅與溫度有關；
C．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動；
D．根據B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據溫度越高反應速率越快．

解答 解：A．根據圖可知，前5min內H₂O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），由化學計量數之比等于反應速率之比，則v（H₂）=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，所以是升高溫度，所以5 min時該反應的K值一定小于12 min時的K值，故B正確；
C．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，所以是升高溫度，故C錯誤；
D．根據B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據溫度越高反應速率越快，所以5 min時該反應的v_正小于11 min時的v_逆，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態本質，難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件．