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16．下列試劑中，標簽上應標注的是（　　）
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

分析 警示標記為腐蝕品的標志，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解題，有腐蝕性的為答案．

解答 解：A．乙醇易燃，沒有腐蝕性，故A錯誤；
B．濃硫酸有腐蝕性，為腐蝕品，故B正確；
C．NaCl沒有腐蝕性，故C錯誤；
D．HCl沒有腐蝕性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查危險品標志，明確濃硫酸具有腐蝕性是解答本題的關鍵，難點是分清每個物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NaHCO3和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（　　）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（　　）
編號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試　　劑除雜操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu鹽酸過濾
CFeSO4CuSO4過量鐵粉過濾
DCO2CO-點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1-36號A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，則在該化合物分子空間構型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比3：2．
（2）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關系C．（填標號）．

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為MgC2．
（5）元素Q形成的單質(zhì)的晶體結構如圖3所示，該晶體形成時的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負極（填“正”或“負”）相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于金屬的保護的說法中正確的是（　　）
A．以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．生鐵（鐵碳合金）比純鐵耐酸能力更強
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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同步練習冊答案
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