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17.在含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉,使其充分反應,下列推斷中錯誤的是(  )
①放出的氣體除SO2外還有H2    ②只放出1molSO2氣體    ③反應結束時轉移4mol電子.
A.B.C.②③D.①②

分析 2mol濃硫酸和足量鋅粉混合,濃硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫,濃硫酸在反應過程中變為稀硫酸,稀硫酸和Zn發生置換反應生成氫氣,據此分析解答.

解答 解:2mol濃硫酸和足量鋅粉混合,濃硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫,濃硫酸在反應過程中變為稀硫酸,稀硫酸和Zn發生置換反應生成氫氣,所以放出的氣體除SO2外還有H2,因為硫酸中不是S原子得電子、部分氫離子得電子,所以無法計算轉移電子物質的量,則①正確、②③錯誤,故選C.

點評 本題考查濃硫酸性質,為高頻考點,明確濃硫酸在反應過程中變為稀硫酸是解本題關鍵,硫酸濃度不同導致其性質不同,濃硫酸具有強氧化性、但稀硫酸具有弱氧化性,濃硫酸中體現氧化性的元素是S元素、稀硫酸中體現氧化性的元素是H元素,題目難度不大.

練習冊系列答案
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根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(  )
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A.化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B.元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
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D.元素X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的弱

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(2)X,Y,Z三種元素形成的單質中,氧化性最弱的是S(填化學式).
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