Question

下列判斷錯誤的是（　　）

• A、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點：SiO₂＞NaCl＞SiI₄
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B．熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答： 解：A．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，則AsH₃＞PH₃，含有氫鍵的沸點較高，NH₃分子間含有氫鍵三種氣體中沸點最高，則沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：SiO₂＞NaCl＞SiI₄，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注意氫鍵對物質沸點的影響．