【題目】對應下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B.結構示意圖：M
，N
C.M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子
【答案】C
【解析】
A. M核外電子排布式為：1s22s2，則M為Be，N核外電子排布式為：1s2，則為He，不是同主族元素，故A錯誤；
B. 根據核電荷數可知M為Ne，N為Na+，不是同主族元素，故B錯誤；
C. M原子基態2p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p4，為O元素，N原子基態3p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素，二者為同主族元素，化學性質相似，故C正確；
D. M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，M可能為B或F元素，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子，N可能為Al或Cl元素，所以M和N可能不屬于同一族，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關判斷正確的是
A.電極Ⅰ為陰極，電極反應式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B.電解池中質子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動
C.吸收塔中的反應為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D.每處理1molNO電解池質量減少16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產優質軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態有+2價，也可能有+3價和+4價。請回答下列問題：
(1)若Mn3O4中錳的價態看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：_____
(2)MnOOH中錳的價態為________價，寫出②的化學方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。
(4)若③中收集到672mL(標準狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設備等領域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產高純度BiOCl的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得結晶水合物M，M的摩爾質量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學式)。
(2)已知：浸液2呈藍色，浸渣2含有少量硫單質。“浸銅”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。
(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關系如圖所示：
在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個角度分析)。
(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關系如圖所示。“浸鉍”操作中，加入NaCl的目的是____。
(5)浸液3中主要溶質是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出。“沉鉍”的主要化學反應的方程式為____。從綠色化學角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。
(6)測定產品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標準溶液VmL，則產品中BiOCl的質量分數為____%(用含m、c、V的代數式表示)。
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
畫出基態銅原子的價電子排布圖____。
(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。
(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環圖示如下(a、b、c 等均大于0)：
F-F鍵能為 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。
(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種，M的熔沸點比N的高，原因是 ___。
(5)磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值，銅、磷原子最近距離為
①銅與銅原子最近距離為____nm。
②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數式表示)。
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【題目】N2的結構可以表示為
，CO的結構可以表示為
，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學性質相同
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【題目】下列有關分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是（ ）
A.若C8H10O能與溴水發生取代反應，則1mol該有機物最多消耗2molBr2
B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發生顯色反應，則苯環上只能有一個取代基
C.若C8H10O能與NaOH溶液反應，則產物的化學式為C8H9ONa
D.若C8H10O能發生消去反應，則該有機物只有一種結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在進行鋅銅雙液原電池實驗時，若用銅絲代替鹽橋（如圖），外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間 的推移，電流逐漸減小。下列關于該裝置說法錯誤的是
A.左池形成了原電池，Zn極的電勢最高
B.銅絲②附近溶液的pH將升高
C.右池為電解池，銅絲③的反應式為 Cu－2eˉ=Cu2+
D.銅片④上有新的亮紅色固體附著
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