| 實驗 |  | ||||
| 記錄 | A | 無色 | 無色 | 無現象 | 無色溶液 |
| B | 紅色 | 無色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
| C | 紅色 | 無色 | 無色溶液 | 白色沉淀 | |
| D | 無色 | 無色 | 無色溶液 | 無色溶液 | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；
二氧化硫和堿反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀．
解答 解：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，所以a中試液變紅色但不褪色；
二氧化硫能和品紅溶液反應生成無色物質而具有漂白性，所以看到的現象是能使品紅溶液褪色；
二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以看到的現象是產生白色沉淀；
二氧化硫和堿反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以看到的現象是產生白色沉淀，
故選B．
點評 本題考查二氧化硫的性質，涉及二氧化硫的還原性、水溶液酸性、漂白性等性質，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，注意cd發生的不同點，為易錯點．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | m=Vρa% | B． | c=1000ρaM | C． | c=$\frac{1000m}{VM}$ | D． | a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100% |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 稱取碳酸鈉晶體100g | |
| B． | 定容時俯視觀察刻度線 | |
| C． | 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌 | |
| D． | 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體 | |
| B． | 電泳現象可證明膠體帶電 | |
| C． | 用鹽析法可分離皂化反應后所得的產物 | |
| D． | 用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 弱酸 | H2CO3 | 水楊酸（ ） |
| 電離平衡常數（925℃） | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11 |
| A． | 常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH | |
| B． | 常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和  溶液中所含離子總數前者小于后者 | |
| C． |  +2NaHCO3→ +2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | 電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區反應主要為：2Cl--2e-=Cl2 | |
| C． | 電解過程中若陰極產生2.24L氣體，則陽極區產生0.2mol Fe3+ | |
| D． | 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com