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1．將amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖（實驗中始終保持a+b=50ml）．下列敘述正確的是（　　）
A．做該實驗時，環境溫度為22攝氏度
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為0.1mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

分析 A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，為20℃；
B．根據圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C．根據c酸V酸=c堿V堿進行計算；
D、實驗只能證明該反應為放熱反應．

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=$\frac{0.03L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.15mol/L，故C錯誤；
D．此實驗只能表明該反應為放熱反應，其他有水生成的反應不一定為放熱反應，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查中和反應，側重學生圖象及中和實質的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（　）中而形成的，電池總反應方程式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　　）
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負極
C．電池工作過程中，Cl-向石墨電極移動
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子內各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應，其氧化產物能與新制Cu（OH）2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機物A的結構有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一種常見金屬X，它既能與鹽酸反應，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應；而 Zn（OH）2與氨水反應生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過量的氨水（寫名稱）．
（4）用陽離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫出Z2H4的電子式，六個原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為NH4N3．
③ZH4+在細菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）工業合成氨是一個可逆反應：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．圖中虛線部分是通過改變化學反應中的條件，請解釋原因：下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（2）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
（3）錫常見的價態有+2和+4價，在化合物中穩定的價態為+4價，則配制的SnCl2的水溶液除了固體SnCl2和水外，還需要的物質是鹽酸和Sn．
（4）汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：不能實現，因為其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知：a、25℃時，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列敘述正確的是BD．
A、從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C、可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
D、高溫下，碳可以和氧化鎂發生反應
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．根據堿金屬的性質變化規律可推測銫的性質，下列推測錯誤的是（　　）
A．灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質中，鈉的熔點最低
D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結構簡圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
             單體BeCl2 二聚體（BeCl2）2    多聚體（BeCl2）N
結構簡圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類型：Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號元素．請回答問題：
（1）它們同屬于周期表d區，四周期元素；
（2）其原子結構中單電子數最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態Fe3+M層的電子排布式：3S23P63d5；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽為“未來世紀金屬”
①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇，其熱穩定性好，介電常數高，在小型變電器，話筒和擴音器中廣泛應用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式為BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數為6．
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl4屬于分子晶體；
③一種Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空間構型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti2+的該配合物有2種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：（1）系統命名的名稱為2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2原烯烴結構簡式為CH2=C（CH3）2．
（3）有機化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氫譜只有一個峰，寫出該化合物的鍵線式．
（4）溴水是中學化學實驗中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出苯酚與乙醇，試寫出發生反應的化學方程式．．
（5）下列實驗設計或操作合理的是bd．
a．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．
b．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失．
c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
d．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水．

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