Question

11．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如圖所示．X元素的最簡單氫化物甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，W元素是海水溶質中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等．請回答下列問題：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填離子符號）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質在有催化劑存在時可以發生，寫出該反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素的最簡單氫化物甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可知X為N，甲為NH₃；W元素是海水溶質中的一種主要的元素，結合元素在周期表的位置可知，W為Cl；X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，可知Y為O，Z為第三周期IA族元素，Z為Na，以此來解答．

解答 解：（1）W為Cl，位于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）Z和W組成物質為NaCl，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺），
故答案為：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮，因N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿，能量較低，為穩定狀態，難失去電子，
故答案為：氮；N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿；
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質在有催化劑存在時可以發生，該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識及元素化合物知識的應用，題目難度不大．