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下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl	D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃

解析試題分析：A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期從左向右逐漸增強(qiáng)，高氯酸的酸性大于硫酸，A錯誤；B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性同主族從上到下逐漸增強(qiáng)，故RbOH＞KOH＞NaOH，B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl>S>P，C錯誤；故選D。
考點(diǎn)：元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)

C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W₂Y溶液顯中性

B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵

C．1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高
C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂RO₄
D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與OH^—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．Cl^—

D．NH₂^—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H	B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H₂S＜PH₃
C．酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄	D．氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺