【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 
轉變為 
的方法是（ ） ①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z、W在元素周期表中處于同周期相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________
（2）X的單質和Z的單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（請注明反應條件）________________________ 。
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3（按X、Y、Z、W的順序）的化合物化學式為_____________ ，含有化學鍵有 _________、_____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D |
|
| 飽和NaHSO3溶液 | |
制乙炔的發生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法是否正確（ ） ① 
名稱是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
②相對分子質量相同的兩種有機物一定是同分異構體
③烯烴各同系物中碳的質量分數都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化
⑤在相同條件下，燃燒等質量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個原子在同一條直線上．
A.都不正確
B.③⑤⑥正確
C.②④⑥正確
D.①③⑥正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。
（1）基態氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據的最高能層的符號是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發、儲存和應用，是當前人們關注的熱點之一。
(1)開發氫能的方法之一是分解水。開發特殊物質做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過程中所需能量。
(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。
①根據觀察到的現象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,
②寫出U型管中陽極的電極反應式：______________，發生________反應（填“氧化”、“還原”）。電解一段時間后發現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。
Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。
(1)NOx對環境的主要影響有___________（填字母標號）。
A．硝酸型酸雨 B．溫室效應 C． 破壞臭氧層 D． 光化學煙霧
(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。
(3)通過CO傳感器可監測CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：
①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”、“陰”、“陽”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。
②寫出B電極的電極反應式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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