Question

完成以下離子方程式或化學方程式：

（1）實驗室制備氯氣的離子方程式

（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式

（3）實驗室制備氨氣的化學方程式

（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現象。寫出這步變化的化學方程式

 

Answer 1

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，（2）實驗室制備氫氧化鋁，用可溶性鋁鹽和氨水反應，離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，（3）實驗室制備氨氣用氯化銨和熟石灰共熱，化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現象，Fe(OH)2被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

考點：考查化學方程式的書寫。