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反應4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率為　　　　　　　　　　　　　（　）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?S）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?S）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?S）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?S）

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中進行，3s后，水蒸氣的物質的量濃度增加了0.045mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應速率為（　　）

A．0.045 mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010 mol/（L?s）

D．0.0075 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　　）

A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1

B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1

D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　　）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?s）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?s）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?s）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸的工業制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：

（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業，必須將其進入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學實驗小組，在實驗室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時應注意選擇適宜的條件是

．原因是

．（請用化學方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發生主反應①和副反應②
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ?mol^-1②
試寫出N₂氧化為NO的熱化學方程式

；
（3）在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如下圖：

據圖可知工業上氨催化氧化生成NO時，應該控制溫度在

左右，該反應所使用的催化劑是

．
溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是

．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進入吸收塔，而是進入熱交換器？這樣做的優點是

．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產率的是

．
A．降低反應體系的壓強 B．實際生產中采用物料比n（O₂）/n（NH₃）為1.7～2.0
C．研究開發使用效果更好的催化劑 D．升高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）

A、v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1

B、v（NO）=0.002mol?L^-1?min^-1

C、v（H₂O）=0.003mol?L^-1?s^-1

D、v（NH₃）=0.001mol?L^-1?s^-1

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