Question

【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。

②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。

(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。

②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。

④請把各物質填在下面空格處，需配平：

□______+□______＝□______+□______+□______+□

Answer 1

【答案】Cl2 N2 2∶3HNO3FeSO4得到32.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O

【解析】

(1)①在氧化還原反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中，氮元素化合價升高，被氧化，NH3作還原劑，N2是氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，NH4Cl是還原產物；故該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；②若有8 mol NH3參與反應，則2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被還原，因此該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2∶3；

(2)①由于反應中存在轉化關系：HNO3→NO，因此氮元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原產物；因此鐵元素一定是化合價升高，被氧化，FeSO4是還原劑，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產物；故該反應的氧化劑是HNO3，還原劑是FeSO4；②1 mol氧化劑得到3 mol e；③當有0.1 mol HNO3被還原，根據原子守恒可知，生成NO的物質的量為0.1 mol，標準狀況下的體積為；④根據得失電子守恒，并結合原子守恒，可以配平化學方程式：4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。