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11．下列化合物中含2個手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據此判斷．

解答解：A．中第二個碳原子是手性碳原子，只含1個手性碳原子，故A錯誤；
B．兩個碳原子均連接四個不同的基團，則含2個手性碳原子，故B正確；
C．中含3個手性碳原子，故C錯誤；
D．中含1個手性碳原子，故D錯誤；
故選B．

點評本題主要考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　　）

A．

Fe→FeCl₃

B．

SiO₂→CaSiO₃

C．

Al₂O₃→Al（OH）₃

D．

Na₂O₂→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　　）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
②發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
③Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
④碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑤明礬常作為消毒劑．

A．

①②③⑤

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	在強堿性溶液中能大量存在：Na⁺、K⁺、Cl^-、NH₄⁺
	B．	加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K⁺　Na⁺　OH^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現象是固體由白色變為藍色；C的作用是驗證SO₂的存在，E的作用是檢驗SO₂是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．據報道，某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，為了廠區和周圍地區群眾的安全，有關方面采取了相關措施：
（1）依據廠區實際情況，處理鋼瓶的方法正確的是B
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田
（2）鋼瓶處理后，工人應立即B
A．轉移到坡下 B．轉移到坡上
（3）同時，迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液，寫出相關的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O
②正長石KAlSi₃O₈：K₂O﹒Al₂O₃﹒6SiO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$

+H₂O
Ⅱ．

+R₂-OH$\stackrel{一定條件}{→}$

+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH₂
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應類型是取代反應，X的結構簡式為CH₃COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為

．
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結構有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為

．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	N₂是還原產物
	B．	有 0.250 mol KNO₃ 被氧化
	C．	NaN₃中氮元素為-3 價
	D．	被氧化的 N 原子的物質的量為 3.75mol

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