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11．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）

A．

乙醇和水

B．

苯和水

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

汽油和煤油

分析能用分液漏斗分離的物質應互不相溶，以此解答．

解答解：題中水和乙醇、乙酸和乙酸乙酯以及汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，而苯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選B．

點評本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，把握常見分離方法和實驗的注意事項，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-．
①有關反應的離子方程式為2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉移電子的物質的量0.0167mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：

實驗步驟	肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl₄和數滴新制氯水，振蕩，精置CCl₄層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生
④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成

（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I₂（CCl₄）→I₂
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl₄溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓
	D．	澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質所含離子的物質的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（　　）

溶質所含離子	SO₄^2-	M	Mg²⁺	Fe²⁺
物質的量濃度	c	3	3	2

	A．	若M是NO₃^-，則c為3.5
	B．	若使Fe²⁺濃度降低，可以加入試劑NaOH
	C．	若M是NH₄⁺，則配制溶液所用的溶質不一定是3種
	D．	若加入BaCl₂溶液能產生兩種沉淀，則M可能是CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）

A．

C₂H₆O

B．

C₂H₄Cl₂

C．

CH₄O

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量HCl　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是③．
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置　②放置酒精燈　③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）　④加熱攪拌　⑤停止加熱
正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液．請問這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．判斷Na₂CO₃溶液已經過量的方法是取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產生沉淀．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH₃（g），在637K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點a的正反應速率比點b的大
	B．	點c處反應達到平衡
	C．	點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
	D．	其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n（H₂）比圖中d點的值大

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