【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它 共有2個原子核 10 個電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。
(1)寫出微粒的表示符號：B_____________、E_____________。
(2)C和D形成的10個電子的分子的化學式為_____________。
【答案】Na OH- NH3
【解析】
A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18，即元素都在短周期。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個，即L層電子數(shù)為7，則A為F元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na元素；C元素有三種同位素，C是H元素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N元素；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C＋結(jié)合成中性微粒，則E為OH-。
(1)由上述分析可知，B為Na元素、E為OH-；故答案為：Na；OH-；
(2)C和D形成的10個電子的分子為氨氣，化學式NH3，故答案為：NH3。
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【題目】已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物進行驗證，每一次實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是（ ）.
加入試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生紅色固體，溶液呈藍色 | 加熱，產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍色 | 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色 |
?
?
A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O
D.一定有Cu2O，可能有Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量硒元素（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是
A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氫化物以 H2Se 形式存在
C.硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價氧化物的水化物的化學式是 H2SeO4
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【題目】下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2→S
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【題目】工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是______________。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用_____________________________________。
(4)反應中硝酸表現(xiàn)出________________________________________性。
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【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進行實驗：
I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
樣品甲 | 先生成白色沉淀，后沉淀消失 |
樣品乙 | 生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 |
（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應的離子方程式是__。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式是__。
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【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3
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【題目】煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1
焦炭與水蒸氣反應是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置，其工作原理是2H2+O2=2H2O
①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極通入的氣體是___，該電極的電極反應式為___。
②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，則負極的電極方程式為___。
（3）電解氯化鈉溶液時，陽極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下9種物質(zhì)： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH g．Na2O2 h．NH4Cl i．AlCl3
請用上述物質(zhì)的字母填空：（填字母，中間不要有空格）
(1)不存在化學鍵的是___________________。（若多項答案，按順序填寫，否則不得分）
(2)只存在共價鍵的是_______________。（若多項答案，按順序填寫，否則不得分）
(3)只存在離子鍵的是_____________。（若多項答案，按順序填寫，否則不得分）
(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________。（若多項答案，按順序填寫，否則不得分）
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