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8．下列金屬中，遇到鹽酸和強堿溶液都能放出氫氣的是（　　）
A．鈉B．鋁C．鐵D．銅

分析 根據金屬的性質進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣，由此分析解答．

解答 解：A、鈉與強堿溶液中溶劑水反應生成氫氣，和鹽酸中的氫離子 反應生成氫氣，故A符合；
B、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故B符合；
C、鐵與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合；
D、銅與鹽酸與強堿溶液不反應，故D不符合；
故選AB．

點評 本題考查金屬的性質、鋁的特殊性，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握．注意概念既能與酸反應又能與堿反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．升高溫度時，化學反應速率加快原因的合理解釋是（　　）
A．該化學反應的過程是吸熱的
B．該化學反應的過程是放熱的
C．分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多
D．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）（　　）
A．C2H2B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水在273K、1.01×105Pa時可轉化為固態，在373K時則又可轉化為氣態．若分別用S（g）、S（1）、S（s）表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是（　　）
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶質的質量分數為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
C．上述溶液中再加入相同質量的水后，所得溶液的物質的量濃度變為原來一半
D．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請填寫步驟代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于原子的構成，正確的是（　　）
A．由質子和電子構成B．由原子核和核外電子構成
C．由質子和中子構成D．由中子和電子構成

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同步練習冊答案
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