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生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是(    )

A.用食醋或醋精除去暖水瓶內的水垢           B.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

C.用糯米飯、酒曲等自制甜酒                    D.用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

B

解析：A項中水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均可以與CH3COOH反應；B項中CCl4溶解圓珠筆油漬；C項中發生的主要反應為：（C6H10O5）n+nH2OC6H12O6，C6H12O62CO2↑+2C2H5OH；D項中酒精使蛋白質變性是化學變化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今年5月12日14時28分，我國四川省汶川發生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c1，涉及下列反應：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（1）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2+
8
8
H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果
否
否
（填是或否）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

今年5月12日14時28分，我國四川省汶川發生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c1，涉及下列反應：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（1）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______O2+______H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是______．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=______．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______（填是或否）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

今年5月12日14時28分，我國四川省汶川發生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c1，涉及下列反應：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（1）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______O2+______H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是______．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=______．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______（填是或否）．

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