Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

①             ②               ④              

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                        。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加            至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論                                   。

（5）寫出加入試劑a后，發生反應的離子方程式                        、

（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式                       。

18.

Answer 1

【答案】

（1）① 蒸餾 ② 萃取分液  ④  過濾 （2）② 分液漏斗、燒杯  。

（3） BaCl₂、   Na₂CO₃  ，稍過量    。  稀鹽酸  （其它1分） 。

（4） 取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀則有Cl^—（2分）。

（5）Mg^2＋＋OH^－=Mg(OH)₂

（2分）、（6）2 Cl₂+2 Ca(OH)₂=CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O（2分）。

【解析】

試題分析：（1）①是直接從海水轉化為淡水，故為蒸餾，②是由含碘的水溶液轉化為含碘的有機溶液，溶劑的種類變了，故可以通過萃取分液，④是由粗鹽轉化為初步提純的粗鹽和沉淀，說明是過濾。

（2）步驟②分離提純是萃取分液，故需要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯

（3）粗鹽的提取，要注意是先除去SO₄^2－，然后再除去Ca^2＋和Ba^2＋，且每次都要加過量，最后除去CO₃^2－

（4）檢驗Cl^-的操作方法為取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀則有Cl^—

（5）苦鹵中加入試劑a后，生成了Mg(OH)₂，而苦鹵中含有鎂離子，所以離子方程式為

Mg^2＋＋OH^－=Mg(OH)₂

(6)消石灰為氫氧化鈣，故方程式為2 Cl₂+2 Ca(OH)₂=CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O

考點：海水的利用

點評：此題通過對海水的利用這一知識點展開對食鹽提純相關的步驟考核和對添加除雜試劑先后順序的認識，終合性比較強。