Question

20．已知下列反應：
①SO₃+H₂O═H₂SO₄           ②Cl₂+H₂O═HCl+HCIO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂         ④3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  ⑥Na₂O+H₂O=2NaOH
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥ （填各反應的序號，下同）．H₂O被氧化的是③，H₂O被還原的是④．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學方程式的離子方程式：
②：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-
⑤：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，以此解答該題；
（2）根據化學方程式書寫，只有強酸、強堿和易溶性的鹽可以寫成離子形式．

解答 解：（1）只有①⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；
只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；
只有②⑤中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑥；③；④；②⑤；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，其離子方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-；
過氧化鈉與水反應生成強堿NaOH、氧氣，只有氫氧化鈉可以寫成離子形式，其離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．