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【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組固體混合物分離的是(　　)

A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅

C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣

【答案】C

【解析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發的操作分離，A項錯誤；

B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發的操作分離，B項錯誤；

C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發結晶得到氯化鉀，C項正確；

D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發生反應：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列說法正確的是（）

A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料

B.二氧化硅是太陽能轉換為電能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO·3MgO·4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（）

A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或做法正確的是（）

A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性

B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化

C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水

D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，⑩最高價氧化物的水化物為__________。

（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式_________，________。

（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。

（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式______________________。

（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________。

（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+的電子層結構與Ne相同，Z的質子數為偶數，室溫下M的單質為淡黃色固體，下列有關說法正確的是(　　)

A.Y單質能在X的最高價氧化物中燃燒，發生置換反應

B.X、Z、M的最簡單氣態氫化物的熱穩定性依次增強

C.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小

D.化合物的熔點高于化合物YM的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NO是第一個被發現的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業上可用“氨催化氧化法”生產NO，主要副產物為N2。請回答下列問題：

(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。

(2)某化學研究性學習小組模擬工業合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態的是_______。（填字母序號）

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c．混合氣體的壓強不變

d．混合氣體的密度不變

②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發生上述反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數K=_______。

III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

①B極上的電極反應式為_____________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。

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