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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

以下性質的比較中，不正確的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

B．熔點：NH₃＜PH₃

C．離子半徑：Na⁺＜O^2-

D．第一電離能：Mg＞Al

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質名稱）；負極電極反應式為____________________。
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質分子中含有的共用電子對數目為          對。
（2）根據元素周期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄、
的酸性強弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H₂反應，根據元素周期律判斷，Se與H₂反應比S與H₂的反應     。（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C²^－與E⁺最外層電子數均為次外層的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式_____________．
（2）BC₂的電子式_____________．屬_____________分子（填分子極性）。
EC₂其固體屬____________晶體。
（3）用電子式表示D₂ C的形成過程_____________．
（4）B、C、D、E單質熔點由高到低的順序為____________（填單質化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中，元素性質呈現周期性變化的本質原因是

A．中子數逐漸增大	B．相對原子質量逐漸增大
C．核外電子排布呈現周期性變化	D．元素化合價呈現周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質中含有共價鍵，B的氣態氫化物的分子式為H₂B，在其最高價氧化物中B的質量分數為40%，B原子核內質子數和中子數相等，C和A形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
(1)C離子的結構示意圖為 [
(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發生反應的化學方程式為 .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應的離子方程式為___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：