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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是(

A. KSCNB. NaOHC. HClD. BaCl2

【答案】B

【解析】

取樣，分別加入氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液；先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時白色沉淀又溶解的是氯化鋁溶液；生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色、最后變成紅褐色的是氯化亞鐵溶液；生成紅褐色沉淀的是氯化鐵溶液；生成白色沉淀保持不變的是氯化鎂溶液，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別，其余選項都不可以。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P(紅磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是( )

A. 當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17 kJ熱量

B. 正反應是一個放熱反應

C. 當4 g紅磷轉變成白磷時吸收17 kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導管A的作用是_________________________。

（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。

（3）硬質試管中生成AlN的反應方程式是_________________________。

（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是______，改進的辦法是_____________________________________________。

（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；

②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片

B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸

C. Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D. Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中既有物理變化又有化學變化的是

A. 活性炭吸附冰箱中的異味 B. 干冰干冰汽化 C. 點燃蠟燭 D. 分離液態空氣制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關數據如下表，下列敘述中正確的是

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是（ ）

A. 石墨有金屬光澤，可用來做干電池的電極

B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附裝修產生的有害氣體

C. 氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污

D. 熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：

（1）HCN的電離方程式為______________；實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。

（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為______________。

（3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。

（4）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應的離子方程式為_____________。

（5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；

②催化劑a表面發生的電極反應為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇電池比甲醇效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化產生6mol電子轉移

C. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O

D. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

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