Question

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 若取含0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（ ）
A．只要反應時間充分就一定是4480mL
B．只要反應保持恒溫就一定是4480mL
C．當滿足反應時間充分和反應溫度適當時可能是4480mL
D．即使滿足反應時間充分和反應溫度適當，也一定是少于4480mL

Answer 1

【答案】分析：濃鹽酸與MnO₂發生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO₂不反應，以此解答該題．
解答：解：反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，全部反應生成氯氣0.2mol，體積標準狀況為4480ml；但隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO₂不反應，所以標準狀況下，實際生成的氯氣一定小于4480ml；
故選D．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應．