下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 微藍色液體為膠體 |
B | 將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 白色沉淀為BaSO4和BaSO3 |
C | 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 | 兩溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Y中一定含有SO42- |
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法III | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1
則方法I發生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．
（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： ．
（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學方程式為 ．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號 | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、釩制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電
極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．根據反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
B．根據反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性
C．根據反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
D．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________；
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是_____________。
(4)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質的化學式(若為溶液，則寫出溶質的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是
A．B為電源的正極
B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高
C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A
D．陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數
(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氯 | B． | 鐵 | C． | 碳 | D． | 氮 |
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Cu2O+H2↑