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17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖．下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　　）
 O 
S 
SeBr
A．原子序數(shù)為34B．H2Se比HBr穩(wěn)定
C．最高價氧化物的化學式是SeO2D．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

分析 A．S原子序數(shù)是16，S和Se原子序數(shù)相差18；
B．元素非金屬性元素越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
D．Se和S屬于第VIA族，且Se位于第四周期．

解答 解：A．S原子序數(shù)是16，S和Se原子序數(shù)相差18，則Se原子序數(shù)=16+18=34，故A正確；
B．元素非金屬性元素越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Se＜Br，所以穩(wěn)定性H2Se＜HBr，故B錯誤；
C．主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Se位于第VIA族，則最高價氧化物的化學式是SeO3，故C錯誤；
D．主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Se、S、O原子最外層電子數(shù)是6，Se和S屬于第VIA族，且Se位于第四周期，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數(shù)為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）呼吸面具供氧劑原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）醋酸的電離CH3COOH?H++CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下4種有機物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（　　）
A．①②B．只有②C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有等物質(zhì)的量的氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．6：3：2C．4：3：2D．6：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、S、NOX等進行研究具有重要意義．為減少SO2的排放，常采取的措施是：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．涉及的化學反應(yīng)為：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)，2molH2和1molO2的總能量大于2molH2O（g）總能量（填大于、小于或等于）；
（2）依據(jù)反應(yīng)②確定24g碳不完全燃燒生成CO（g）時放出的熱量是221kJ；
（3）反應(yīng)①表示是H2的燃燒熱嗎？不是，若1molH2O（l）完全轉(zhuǎn)化為H2O（g）需要吸收44kJ的熱量，則H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol；
（4）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依據(jù)反應(yīng)②和圖形能量關(guān)系，則碳的燃燒熱△H=-393.5kJ•mol-1；
（5）依據(jù)反應(yīng)①、②寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
（6）已知反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；試比較△H1和△H2的大小：△H1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．API含義是空氣污染指數(shù)，它是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標，數(shù)值越大，空氣質(zhì)量就越好
B．空氣質(zhì)量級別分為5級，5級為優(yōu)，1級為重度污染
C．正常雨水的PH=7
D．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，主要來源于化石燃料的燃燒

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