【題目】下列反應的能量變化與其它三個不相同的是（ ）
A.鋁粉與氧化鐵的反應
B.氯化銨與消石灰的反應
C.鋅片與稀硫酸反應
D.鈉與冷水反應
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題： 
（1）該條件下反應平衡常數表達式K= ． 在t1℃時，反應的平衡常數為 ． 用CH3OH表示的化學反應速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）試劑X應選用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗FeSO4溶液是否變質的方法是______________。
（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分攪拌反應后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學式______________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下轉化關系： 
按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ， 指出⑤的反應類型 ．
（2）反應②的反應條件是
（3）寫出A和F結構簡式：A；F
（4）寫出反應③對應的化學方程式：
（5）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 ．
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應．
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【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
B.沉淀過程中有CO2氣體放出
C.過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ 
）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）
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【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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