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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列判斷中，正確的是（）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化劑

B．SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都屬于堿性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D．O₂在放電條件下生成O₃屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

解析:MnO₂做催化劑，故A錯(cuò)誤；Al₂O₃屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；在NH₄Cl水溶液中，存在銨根的水解平衡，及水的電離平衡，故C正確；煤干餾得到焦炭屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中，正確的是（　　）

A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

31g由三種醇組成的混合物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，下列判斷中，正確的是（　　）

A．可能有甲醇

B．一定有甲醇

C．一定有甘油

D．可能有乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極．放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，氧化銀電極上的反應(yīng)是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，下列判斷中，正確的是（　　）

A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　　）

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y

C．若M，N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

D．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長(zhǎng)沙模擬）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始物質(zhì)的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α₁	α₂

下列判斷中，正確的是（　　）

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時(shí)，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率大于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率

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