①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A。
②將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量的Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L（標準狀況下）。
③取洗氣瓶中的溶液
，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標準狀況下）氣體。根據以上實驗數據分析、計算、推斷：
（1）樣品的成分。
（2）樣品的含氮量。
科目：高中化學 來源： 題型：
研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為
。
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是 __________（填寫選項編號）。
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol
NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
|
弱電解質 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
|
電離平衡常數 |
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
1.77×10-5 |
現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 。
A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
