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10．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下才能反應；
B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇；
D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及物質的制備、酸性比較、氧化還原反應等，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L-1氧化法處理，發生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應中，被氧化的元素是C，氧化產物是KOCN．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉移方向和數目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過半透膜，離子能
B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點相差較大
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產生的原因是生石灰吸水放熱提供OH-促進了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則伏加德羅數常數為$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．CH3COOH→H++CH3COO-B．NaHCO3→Na++HCO3-
C．NH4Cl→NH4++Cl-D．H2S  H++HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA
B．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
B．鋁的氧化物容易發生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁不易發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業生產的廢液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲從中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；調節pH，產生沉淀X；過濾，得MnCl2溶液．已知各金屬離子沉淀的pH范圍如下：
 離子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
 沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
（1）加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；調節pH的范圍是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有關反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，過濾后將所得沉淀加熱后得紅棕色固體，寫出高溫下該固體與金屬鋁的反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定條件下電解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同時在另一極還能獲得一種清潔能源是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銀銅合金廣泛應用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50.0mol CuAlO2（Cu 的相對原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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